Ejercicios 1. Al evaporar 20 gr de una solución de nitrato de plata dejó un residuo sólido cuyo peso es de 2 gr. Calcular el %p/p de la solución. resp.10% 2. Se prepara una solción disolviendo 10 gr. de yoduro de sodio en 180 gr. de agua. Calcular el % p/p de la solución. resp. 5,26% 3. Calcular el % p/p de una soolución que se prepara disolviendo 12 gr. de sulfato cúprico en agua hasta completar 150 ml. resp. 8% 4. Calcular el % V/V de una solución que se prepara disolviendo 30 mñ de glicerina en agua hasta completar 80 ml de solución. resp. 37,5% 5. ¿Cuántos gramos de carbonato de potasio hay en 600 ml de solución al 5% p/v? resp. 30% 6. Se disuelven 60 gr. de cloruro de sodio (NaCl) en 200 gr. de agua. Averiguar la concentración de la solución en %p/p. resp. 23,07% 7. A 50 cc de agua destilada se añaden 10 cc de solución concentrada de ácido clorhidrico (HCl). ¿Cuál es la concentración de la solución? resp.16.6% 8.En 500 c.c. de solución están contenidos 25 gr. de cloruro de potasio (KCl) ¿Cuál es la concentración de la solución? resp. 5% p/v 9. En 80 gramos de agua se disuelven 10 gramos de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuál es la concentración de la solución? resp. 11,11g 10. ¿Cuantos gramos de glucosa hay en 600cc de solución acuosa 10% en p/v? resp.60 g. 11. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se requieren para preparar 300 gr. de solución acuosa al 60% p/p? resp.180g. 12. ¿Cuántos mililitros de acetona se requieren para preparar 600 ml de solución al 20% v/v? resp.120ml. Nota: Usted debe de tener mucho cuidado a la hora de realizar los ejercicios, observando cuidadosamente cuales son los pasos a seguir para resolverlos. Entiéndalos primero determine que tiene y que es lo que le piden, así llegara a una respuesta correcta.

Unidad 8. Soluciones

EJERCICIOS 1 ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120g de urea ( PM=60g/mol) en suficiente agua hasta completar 750ml de solución? R= 2,66 mol/l 2.- Cual es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300ml? R= 1,48 mol/l 3.- ¿Cuántos gramos de urea ( PM=60g/mol)serán necesarios para preparar 800ml de solución 0.25M? R= 12 gr de urea 4.- Calcular la molaridad y molalidad de una solución de ácido sulfúrico cuya densidad es 1,6 g/ml. 5.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50g de urea ( PM=60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850ml de solución? R= 0,98 mol/l 6.- Cual es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara disolviendo 90g de glucosa en agua hasta completar 750ml? R= 0,66 mol/l 7. ¿Cuántos gramos de urea ( PM=60g/mol)serán necesarios para preparar 500ml de solución 0.010M? R= 8g 8.- Se disuelven 25 g de Ca(OH)2 hasta completar 100cc de solución. ¿Cuál será la molaridad resultante? R= 3.37M 9.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 serán necesarios para la preparación de 500 cc de solución al 0,25 N? R= 13g 10.- ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 21 g de K(OH) en 5 L de solución? R= 0.0751 Eq/L Nota R= se refiera a la respuesta lo que da el resultado Ejercicios 3 1.- ¿CUÁNTOS GRAMOS DE NaOH SERÁN NECESARIOS PARA PREPARAR 250cc DE SOLUCIÓN 0,8M? FORMULA DE LOS EJERCICIOS ANTERIORES: MOLARIDAD(M)= GRAMOS DE SOLUTO/ (PESO MOLECULAR DEL SOLUTO* LITROS DE SOLUCIÓN) NORMALIDAD(N)= GRAMOS DE SOLUTO/(PESO EQUIVALENTE* LITROS DE SOLUCIÓN) MOLALIDAD(m)= GRAMOS DE SOLUTO/(PESO MOLECULAR DEL SOLUTO*Kg SOLVENTE) CALCULO DE SOLUCIONES DE MASAS RELACIONADAS 1.- UNA DISOLUCION SE PREPARA DISOLVIENDO 13,5 GRAMOS DE GLUCOSA (C6H1296) EN 0,100Kg DE AGUA ¿CUÁL ES EL PORC ENTAJE EN MASA DEL SOLUTO EN ESTA DISOLUCION? A.- SACAR LOS DATOS. B.- USAR LA FORMULA CORRESPONDIENTE EN ESTE CASO: gramos de solución= gramos de soluto+gramo de solvente %m/m= (gramos de soluto/gramos de disolución) * 100 2.- CALCULE EL PORCENTAJE EN MASA DE NaCl EN UNA DISOLUCIÓN QUECONTIENE 1,50g DE NaCl EN 500g DE AGUA. 3.- uNA SOLUCIÓN BLANQUEADORA COMERCIAL CONTIENE 3,26% EN MASA DE HIPOCLORITO DE SODIO, NaOCl ¿CUÁL ES LA MASA DEL HIPOCLORITO EN UNA BOTELLA QUE CONTIENE 2,50 Kg DE LA DISOLUCIÓN BLANQUEADORA? CALCULO DE FRACCION MOLAR SE REPRESENTA CON UNA X 1.- CALCULAR LA FRACCION MOLAR DE LA SIGUIENTE MEZCLA: 30g DE HNO3 EN 120g H2O a.- SACAR DATOS b.-CALCULAR EL PESO MOLECULAR (SE VIO EN ESTEQUIOMETRIA) c.- FORMULAS: MOLES DE SOLUTO= GRAMOS DE SOLUTO/PESO MOLECULAR DEL SOLUTO MOLES DE SOLVENTE= GRAMOS DE SOLVENTE/PESO MOLECULAR DEL SOLVENTE MOLES TOTALES=MOLES DEL SOLUTO+MOLES SOLVENTE XSOLUTO= N°MOLES DE SOLUTO/ N°MOLES TOTALES XSOLVENTE= N°MOLES DE SOLVENTE/ N°MOLES TOTALES LA IDEA ES ENTENDER NO IMPORTA LA CANTIDAD SI SE ENTIENDE COMO HACERLO BUSQUEN ESA ES LA IDEA, LEAN E INTERPRETEN AUNQUE ESTAN FACILES

YA estamos a punto de terminar este periodo lo que quiere decir que estamos en la etapa final, recuerden estudiar

UNIDAD II CONTINUACIÓN

RADIO ATÓMICO Se define como radio atómico la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales cuando se encuentran uno al lado del otro (estado sólido) Al ir de izquierda a derecha atravesando un período de la Tabla Periódica, se observa una disminución del radio atómico de los elementos representativos, en forma regular a medida que se le agregan electrones a determinado nivel de energía. Al descender por un grupo en la Tabla Periódica, se observa que los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a los niveles de mayor energía. Así el radio atómico del 83Bi es mayor que el del 6C. EL RADIO ATOMICO DECRECE AL DESPLAZARNOS HACIA LA DERECHA DENTRO DE UN MISMO PERIODO. RADIO IONICO Es el radio de un anión o un catión. Cuando un átomo neutro se convierte en un ion, se espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño (o radio) aumenta, dado que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión resultante de la adición de electrón (es) extiende el dominio de la nube electrónica. El catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que al quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón-electrón y se contrae la nube electrónica. ENERGÍA DE IONIZACIÓN Se define como la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo o de un catión. En la medida que un electrón se encuentre fuertemente unido al núcleo, el energía de ionización será mayor. En este sentido, una de las primeras relaciones que se pueden hacer es con respecto al radio atómico. En la medida que el átomo presenta mayor radio atómico, menor será la fuerza que los une; y, por lo tanto, menor será la energía de ionización. Un átomo puede perder varios electrones pero lo hace de uno en uno. La energía necesaria para que un átomo pierda su primer electrón se denomina primera energía de ionización. Para perder el segundo electrón se debe aplicar la segunda energía de ionización y así sucesivamente. Al comparar las diferentes energías de ionización para un mismo átomo se tiene que la primera es siempre menor que la segunda, ya que en esta se parte de un catión que como vimos anteriormente posee mayor carga nuclear efectiva que el átomo neutro. Al ser la carga nuclear efectiva mayor la energía de ionización también es mayor. X – 1e- X1+ I Energía de ionización X1+ - 1e- X2+ II Energía de ionización Esto explica también por qué la tercera energía de ionización es mayor que la segunda y así sucesivamente. En resumen, las energías de ionización están relacionadas con el tamaño atómico: A mayor radio, menor energía de ionización. AFINIDAD ELECTRÓNICA La afinidad electrónica es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo acepta un electrón y se convierte en un anión. Esta energía tiene valores positivos cuando la energía es absorbida, o negativos cuando es liberada. Para elementos de un mismo periodo la afinidad electrónica depende de la carga nuclear efectiva, la cual depende principalmente de la carga nuclear ya que la variación del efecto de pantalla se desprecia. A mayor carga nuclear mayor carga nuclear efectiva y mayor afinidad electrónica. ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad es la fuerza con la que el núcleo de un átomo atrae al par de electrones de un enlace covalente. Para elementos de un mismo periodo la electronegatividad depende de la carga nuclear efectiva, la cual depende principalmente de la carga nuclear ya que la variación del efecto de pantalla se desprecia. A mayor carga nuclear mayor carga nuclear efectiva y mayor electronegatividad. En conclusión: A mayor carga nuclear efectiva (para elementos de un mismo perÍodo): menor radio, mayor energía de ionización, mayor afinidad electrónica mayor electronegatividad ________________________________________________________________________________ A mayor efecto pantalla (para elementos de un mismo grupo):mayor radio, menor primera energía de ionización, menor afinidad electrónica, menor electronegatividad _________________________________________________________________________________ NÚMEROS DE OXIDACIÓN. Los números de oxidación corresponden a los electrones que un átomo acepta o libera durante una reacción química para lograr una estructura electrónica estable.

APRENDA MAS

APRENDA MAS EFECTO PANTALLA:(del inglés Shielding o Screening) es una barrera de electrones de un mismo nivel, los cuales ejercen fuerzas de repulsión sobre electrones de mayor nivel, disminuyendo así la probabilidad de encontrar estos electrones en niveles inferiores. Cada nivel produce efecto de pantalla; a mayor número de electrones mayor es el efecto de pantalla. En física atómica, el efecto pantalla sobre los electrones más externos de un átomo se describe como la atenuación de la fuerza atractiva neta sobre el electrón, debido a la presencia de otros electrones en capas inferiores y del mismo nivel energético. CARGA NUCLEAR EFECTIVA En los átomos polielectrónicos, los protones que se encuentran en el núcleo no ejercen la misma fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual. Esto se debe a los efectos pantalla que causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se encuentran más alejados. CUERPO NEGRO Es un objeto teórico o ideal que absorbe toda la luz y toda la energía radiante que incide sobre él. Nada de la radiación incidente se refleja o pasa a través del cuerpo negro. A pesar de su nombre, el cuerpo negro emite luz y constituye un modelo ideal físico para el estudio de la emisión de radiación electromagnética. El nombre Cuerpo negro fue introducido por Gustav Kirchhoff en 1862. La luz emitida por un cuerpo negro se denomina radiación de cuerpo negro. ONDA ELECTROMAGNETICA Es la forma de propagación de la radiación electromagnética a través del espacio. A diferencia de las ondas mecánicas, las ondas electromagnéticas no necesitan de un medio material para propagarse; es decir, pueden desplazarse por el vacío. ONDAS LUMINOSAS Son ondas electromagnéticas cuya frecuencia está dentro del rango de la luz visible. ESPECTRO ELECTOMAGNETICO Se denomina así a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. DUALIDAD ONDA-PARTICULA es un “concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencias fundamentales entre partículas y ondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa”. (Stephen Hawking, 2001) PARTICULA SUBATOMICA Es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta. Ejemplos de partículas subatómicas son las que constituyen los átomos: protones, electrones y neutrones. CORPUSCULO Partícula subatómica.

UNIDAD II

GUIA UNIDAD II Tabla periódica moderna La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Este sistema periódico actual se debe a Werner y Paneth y consta de 18 columnas, de metales y no metales organizadas en grupos, subgrupos y períodos. Los elementos se encuentran ordenados en una tabla periódica en orden ascendente del número atómico tomando en cuenta la ley periódica que dice que cada cierto número de elementos las propiedades periódicas se repiten. Los elementos se ordenan en periodos, en forma horizontal, y en grupos en forma vertical allí se ordenan los 118 elementos conocidos en la actualidad. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas y físicas similares. Esto se debe a que tienen la misma estructura electrónica terminal. Los elementos se dividen en tres grandes grupos que son: Representativos, transición y tierras raras. Esta clasificación depende de la posición del electrón diferenciante de cada elemento. Los elementos representativos poseen su electrón diferenciante en los subniveles s y p, los de transición en d y las tierras raras en f Existen grupos de tres elementos que repiten sus propiedades en forma horizontal. Estos elementos se denominan triadas y son elementos de transición. Las triadas son Fe, Co y Ni ; Ru, Rh y Pd; Os ,Ir y Pt. Además los elementos se clasifican como metales y no-metales. Esta clasificación se denota en la tabla periódica con una línea punteada. Los metales son todos elementos sólidos con excepción del mercurio que es líquido. Los no-metales existen en los tres estados de agregación siendo el bromo un líquido. Los elementos a ambos lados de la línea punteada se denominan metaloides ya que poseen propiedades de metales y no-metales, como por ejemplo el Al , Si, Ge y As. GRUPOS O FAMILIAS.- Los grupos se representan con las letras A y B, siendo el grupo A, el de los llamados representativos y el grupo B el de los elementos metálicos de transición. GRUPO I A: Llamado de los metales alcalinos. (Na, K, Rb, Cs, Fr) • Son elementos de color blanco como la plata, blandos y ligeros, se funden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos y reaccionan con el aire, además no se encuentran libres en la naturaleza. • Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formando bases. • Son agentes reductores fuertes. • Presentan un e- en su último nivel de energía. GRUPO II A: Llamados metales alcalino - térreos. (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) • Entran en la composición de las rocas corrientes, todos sus isótopos son radioactivos. • Todos se pueden separar por electrólisis de sus sales fundidas. • El berilio es utilizado en la fabricación de transmisiones, muelles y otras partes de maquinaria. GRUPO III y IV A: Grupos del Boro (B, Al, Ga, In, Ti) y del Carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb). • Poseen elementos metálicos y No metálicos. • Presentan tres y cuatro e- en su último nivel de energía. GRUPO V y VI A: Nitrogenoides (N, P, As, Sb, Bi) y Anfígenos (O, S, Se, Te, Po) • Los elementos sólidos y gaseosos existen en la naturaleza en más de una forma . • Presenta 5 o 6 e- en su último nivel de energía. GRUPO VII A: Halógenos. (F, Cl, Br, I, At) • Tienen siete e- en su último nivel de energía, el término halógeno significa que producen sales. GRUPO VIII A ó grupo cero. Gases nobles o inertes. (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) METALES DE TRANSICIÓN Los metales de transición (subgrupos) se localizan en la parte central de la tabla periódica y se les identifica con facilidad mediante un número romano seguido de la letra B en la mayoría de las tablas. En general los metales de transición tienen propiedades bastante similares. Estos metales son menos reactivos que los metales alcalinos y alcalino-térreos. METALES DE TRANSICIÓN Los metales de transición (subgrupos) se localizan en la parte central de la tabla periódica y se les identifica con facilidad mediante un número romano seguido de la letra B en la mayoría de las tablas. En general los metales de transición tienen propiedades bastante similares. Estos metales son menos reactivos que los metales alcalinos y alcalino-térreos. PERÍODOS Las filas horizontales corresponden a los denominados períodos. 1er Período está formado por H y He (2 elementos) 2do Período Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (8 elementos) 3er Período Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (8 elementos) 4to Período K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (18 elementos) 5to Período Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, I, Xe (18 elementos) 6to Período Cs, Ba, La(*), Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Ti, Pb, Bi, Po, At, Rn (32 elementos) (*)Lantánidos: 7mo Período está incompleto ya que podría tener hasta 32 elementos pero hasta el momento aparecen identificados 17, la mayor parte de ellos de síntesis artificial. En todo caso allí se van añadiendo los últimos elementos descubiertos. Reglas para ubicar el elemento químico en la Tabla Periódica. • El período se asignará siempre de acuerdo al número cuántico principal más elevado que presente la distribución electrónica. • Si en la penúltima capa hay 2 u 8 electrones, el elemento pertenecerá a la serie A, y el grupo será numéricamente igual a la cantidad de electrones que se encuentran en la última capa. • En el caso de tener 18 electrones en la penúltima y 1 ó 2 en la última capa, pertenecerá a la serie B y el grupo será 1 ó 2 de acuerdo a la cantidad de electrones presentes en la última. • En el caso de tener 18 electrones en la penúltima y más de 2 en la última capa, será la serie A, y el grupo se asignará de acuerdo a la cantidad de electrones que tenga en la última. • Si en la penúltima capa tiene más de 8 pero menos de 18, pertenecerá a la serie B; el grupo será igual al número de electrones contenidos en el último orbital “d” y “s”, al grupo 8 pertenecerán los elementos que contengan 8, 9 ó 10 electrones. • En el caso de contener el orbital “f” lleno o semilleno pertenecerá a la serie B, al grupo de elementos de transición interna.

responder

RESPONDER 1. El inicio del descubrimiento del átomo fue por: 2. ¿Qué se conoce como electricidad estática? 3. La palabra átomo significa: 4. Alessandro Volta, fue el descubridor de: 5. En 1803, ¿Qué postuló John Dalton, con respecto el átomo? 6. Dalton formulo la ley: 7. La ley de conservación de la masa postulada por Dalton plantea: 8. La ley de proporciones definidas postulada por Dalton plantea: 9. La ley de las propiedades múltiples postulada por Dalton plantea: 10. Amadeo Avogadro en 1811, formula la ley de Avogadro que dice: 11. En 1833, Michael Faraday enuncia la ley de: 12. Michael Faraday midió las propiedades de una partícula con carga negativa muy ligera que llamo: 13. ¿A qué se denominan espectros átomicos y quienes los descubren? 14. En 1897, Joseph Thomson, ¿Cuál modelo átomico propuso y qué representaban las cargas positivas y negativas? 15. En 1911, Ernest Rutehrford ¿qué identificó? 16. ¿Cuál fue la teoría átomica de Ernest Rutehrford? 18. ¿Qué formulo Niels Bohr en 1913? 19. Las propiedades de onda de los electrones fue propuesta por: 20. ¿Cuál fue el modelo atómico propuesto por Edwin Schröndinger y que se mantiene hasta nuestros días? 21. ¿Quién descubre el neutrón? 22. El átomo esta compuesto por: 23. El protón es una partícula de carga: 24. El neutrón es un partícula de carga: 25. El electrón es un partícula de carga: