1.- ¿cUÁNTOS GRAMOS DE NaOH SERÁN NECESARIOS PARA PREPARAR 250cc DE SOLUCIÓN 0,8M?
FORMULA DE LOS EJERCICIOS ANTERIORES:
MOLARIDAD(M)= GRAMOS DE SOLUTO/ (PESO MOLECULAR DEL SOLUTO* LITROS DE SOLUCIÓN)
NORMALIDAD(N)= GRAMOS DE SOLUTO/(PESO EQUIVALENTE* LITROS DE SOLUCIÓN)
MOLALIDAD(m)= GRAMOS DE SOLUTO/(PESO MOLECULAR DEL SOLUTO*Kg SOLVENTE)
CALCULO DE SOLUCIONES DE MASAS RELACIONADAS
1.- UNA DISOLUCION SE PREPARA DISOLVIENDO 13,5 GRAMOS DE GLUCOSA (C6H1296) EN 0,100Kg DE AGUA ¿CUÁL ES EL PORC ENTAJE EN MASA DEL SOLUTO EN ESTA DISOLUCION?
A.- SACAR LOS DATOS.
B.- USAR LA FORMULA CORRESPONDIENTE EN ESTE CASO:
gramos de solución= gramos de soluto+gramo de solvente
%m/m= (gramos de soluto/gramos de disolución) * 100
2.- CALCULE EL PORCENTAJE EN MASA DE NaCl EN UNA DISOLUCIÓN QUECONTIENE 1,50g DE NaCl EN 500g DE AGUA.
3.- uNA SOLUCIÓN BLANQUEADORA COMERCIAL CONTIENE 3,26% EN MASA DE HIPOCLORITO DE SODIO, NaOCl ¿CUÁL ES LA MASA DEL HIPOCLORITO EN UNA BOTELLA QUE CONTIENE 2,50 Kg DE LA DISOLUCIÓN BLANQUEADORA?
CALCULO DE FRACCION MOLAR SE REPRESENTA CON UNA X
1.- CALCULAR LA FRACCION MOLAR DE LA SIGUIENTE MEZCLA: 30g DE HNO3 EN 120g H2O
a.- SACAR DATOS
b.-CALCULAR EL PESO MOLECULAR (SE VIO EN ESTEQUIOMETRIA)
c.- FORMULAS: MOLES DE SOLUTO= GRAMOS DE SOLUTO/PESO MOLECULAR DEL SOLUTO
MOLES DE SOLVENTE= GRAMOS DE SOLVENTE/PESO MOLECULAR DEL SOLVENTE
MOLES TOTALES=MOLES DEL SOLUTO+MOLES SOLVENTE
XSOLUTO= N°MOLES DE SOLUTO/ N°MOLES TOTALES
XSOLVENTE= N°MOLES DE SOLVENTE/ N°MOLES TOTALES
domingo, 29 de enero de 2012
EJERCICIOS 2
1 ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120g de urea ( PM=60g/mol) en suficiente agua hasta completar 750ml de solución? R= 2,66 mol/l
2.- Cual es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300ml? R= 1,48 mol/l
3.- ¿Cuántos gramos de urea ( PM=60g/mol)serán necesarios para preparar 800ml de solución 0.25M? R= 12 gr de urea
4.- Calcular la molaridad y molalidad de una solución de acido sulfúrico cuya densidad es 1,6 g/ml.
5.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50g de urea ( PM=60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850ml de solución? R= 0,98 mol/l
6.- Cual es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara disolviendo 90g de glucosa en agua hasta completar 750ml? R= 0,66 mol/l
7. ¿Cuántos gramos de urea ( PM=60g/mol)serán necesarios para preparar 500ml de solución 0.010M? R= 8g
8.- Se disuelven 25 g de Ca(OH)2 hasta completar 100cc de solución. ¿Cuál será la molaridad resultante? R= 3.37M
9.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 serán necesarios para la preparación de 500 cc de solución al 0,25 N? R= 13g
10.- ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 21 g de K(OH) en 5 L de solución?
R= 0.0751 Eq/L
Nota R= se refiera a la respuesta lo que da el resultado
AHORA LES COLOCO LAS FORMULAS
TODAVIA FALTA OTRO GRUPO DE EJERCICIOS LOS COLOCO MAS TARDE
2.- Cual es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300ml? R= 1,48 mol/l
3.- ¿Cuántos gramos de urea ( PM=60g/mol)serán necesarios para preparar 800ml de solución 0.25M? R= 12 gr de urea
4.- Calcular la molaridad y molalidad de una solución de acido sulfúrico cuya densidad es 1,6 g/ml.
5.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50g de urea ( PM=60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850ml de solución? R= 0,98 mol/l
6.- Cual es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara disolviendo 90g de glucosa en agua hasta completar 750ml? R= 0,66 mol/l
7. ¿Cuántos gramos de urea ( PM=60g/mol)serán necesarios para preparar 500ml de solución 0.010M? R= 8g
8.- Se disuelven 25 g de Ca(OH)2 hasta completar 100cc de solución. ¿Cuál será la molaridad resultante? R= 3.37M
9.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 serán necesarios para la preparación de 500 cc de solución al 0,25 N? R= 13g
10.- ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 21 g de K(OH) en 5 L de solución?
R= 0.0751 Eq/L
Nota R= se refiera a la respuesta lo que da el resultado
AHORA LES COLOCO LAS FORMULAS
TODAVIA FALTA OTRO GRUPO DE EJERCICIOS LOS COLOCO MAS TARDE
ejercicios 1.
Volumen Molar.
Volumen molar (VM): Un mol de una sustancia en estado gaseoso y en condiciones normales (CN) de temperatura y presión ( 0ºC= 273 º K y 1atm= 760 mm de Hg.) ocupa un volumen de 22,4 l.
VM: 22,4 L/mol = 22,4 L/mol de moléculas.
EL concepto de volumen molar sólo es válido para gases. Por ejemplo: 1 mol de monóxido de carbono (CO) ocupa 22,4 L.
1. Si 2,73 g de acetileno ocupan un volumen de 2,35 L en CN ¿Cúal es su masa molar (M)?
Datos:
m= 2,73 g.
Vo=2,35 L.
VM= 22,4 L.
M=?
Solución:
2,73 g--------- 2,35 L.
X ----------- 22,4 L.
X= (2,73g * 22,4 L /mol)/ 2,35 L. = 26,02 g/mol
2. ¿Qué cantidad de Cloro (Cl2) expresado en moles de moléculas hay en 6,35 L. de Cl2 en CN?
3. Calcule la masa de Hidrógeno (H2) que se encuentra en 5 litros de gas medidos en condiciones normales.
nota: 1 mol de hidrógeno gaseoso (H2) pesa 2 gramos y pcupa un volumen de 22,4 L.
Ejercicio GASES
A. Ecuación del gas ideal
1.-El carbonato de calcio, se descompone cuando se calienta. Una muestra de carbonato de calcio se descompone, y y el dioxido de carbono se colecta en un matraz de 250ml. Una vez que se completa la descomposicion, el gas tiene una presion de 1,3 atm a una temperatura de 31°C ¿Cuántos moles de CO2 gaseosos se generaron?
1.- Sacar los datos.
2.- Formula n= (P . V) / (R . T) Donde V= volumen en litros.
P= Presión en atm.
T= Temperatura en °K
R= 0,0821 (L. atm)/ (mol.K)
Nota: R es una constante y el valor dado es el que van a utilizar
La T tiene que ser en grados Kelvin osea a °C le suman 273 para pasarlo a Kelvin
El V debe estar en litros
B. Calculo de efecto de los cambios de temperatura sobre la presión.
1.- LA presión de un gas en un envase de aerosol es de 1,5 atm a 25°C. Suponiendo que el gas en el interior cumple a la ecuación del gas ideal, ¿Cuál será la presión si el envase se calienta a 450°C?
1.- Sacar los datos.
2.- Formula (P1 . T2) / (P2 . T1) Donde P1= Presion inicial.
T1= Temperatura inicial.
P2= Presión final
T2= Temperatura final.
Nota: Tiene que despejar en la formula.
La T tiene que ser en grados Kelvin o sea a °C le suman 273 para pasarlo a Kelvin
La P en atm
2. Un tanque grande para el almacenamiento de gas natural está arreglado de tal manera que la presión se mantenga a 2,20atm. En un día frío de diciembre cuando la temperatura es de -15°C, el volumen del gas en el tanque es de 3,25*10E3 metros cubicos. ¿Cuál es el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido de julio cuando la temperatura es de 31°C?
NOTA: FALTAN TODAVIA OTROS SE LOS COLOCO MAS TARDE COMO VERAN NO VAN A SE MUCHOS COLOCARE ALGUNOS POR GUIA.
Volumen molar (VM): Un mol de una sustancia en estado gaseoso y en condiciones normales (CN) de temperatura y presión ( 0ºC= 273 º K y 1atm= 760 mm de Hg.) ocupa un volumen de 22,4 l.
VM: 22,4 L/mol = 22,4 L/mol de moléculas.
EL concepto de volumen molar sólo es válido para gases. Por ejemplo: 1 mol de monóxido de carbono (CO) ocupa 22,4 L.
1. Si 2,73 g de acetileno ocupan un volumen de 2,35 L en CN ¿Cúal es su masa molar (M)?
Datos:
m= 2,73 g.
Vo=2,35 L.
VM= 22,4 L.
M=?
Solución:
2,73 g--------- 2,35 L.
X ----------- 22,4 L.
X= (2,73g * 22,4 L /mol)/ 2,35 L. = 26,02 g/mol
2. ¿Qué cantidad de Cloro (Cl2) expresado en moles de moléculas hay en 6,35 L. de Cl2 en CN?
3. Calcule la masa de Hidrógeno (H2) que se encuentra en 5 litros de gas medidos en condiciones normales.
nota: 1 mol de hidrógeno gaseoso (H2) pesa 2 gramos y pcupa un volumen de 22,4 L.
Ejercicio GASES
A. Ecuación del gas ideal
1.-El carbonato de calcio, se descompone cuando se calienta. Una muestra de carbonato de calcio se descompone, y y el dioxido de carbono se colecta en un matraz de 250ml. Una vez que se completa la descomposicion, el gas tiene una presion de 1,3 atm a una temperatura de 31°C ¿Cuántos moles de CO2 gaseosos se generaron?
1.- Sacar los datos.
2.- Formula n= (P . V) / (R . T) Donde V= volumen en litros.
P= Presión en atm.
T= Temperatura en °K
R= 0,0821 (L. atm)/ (mol.K)
Nota: R es una constante y el valor dado es el que van a utilizar
La T tiene que ser en grados Kelvin osea a °C le suman 273 para pasarlo a Kelvin
El V debe estar en litros
B. Calculo de efecto de los cambios de temperatura sobre la presión.
1.- LA presión de un gas en un envase de aerosol es de 1,5 atm a 25°C. Suponiendo que el gas en el interior cumple a la ecuación del gas ideal, ¿Cuál será la presión si el envase se calienta a 450°C?
1.- Sacar los datos.
2.- Formula (P1 . T2) / (P2 . T1) Donde P1= Presion inicial.
T1= Temperatura inicial.
P2= Presión final
T2= Temperatura final.
Nota: Tiene que despejar en la formula.
La T tiene que ser en grados Kelvin o sea a °C le suman 273 para pasarlo a Kelvin
La P en atm
2. Un tanque grande para el almacenamiento de gas natural está arreglado de tal manera que la presión se mantenga a 2,20atm. En un día frío de diciembre cuando la temperatura es de -15°C, el volumen del gas en el tanque es de 3,25*10E3 metros cubicos. ¿Cuál es el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido de julio cuando la temperatura es de 31°C?
NOTA: FALTAN TODAVIA OTROS SE LOS COLOCO MAS TARDE COMO VERAN NO VAN A SE MUCHOS COLOCARE ALGUNOS POR GUIA.
actividades semana 15
MARTES 31/01/2012 Clase desde las 13:00 horas a las 17:00 horas aproximadamente.
Entrega de actividad asignada el sabado 28/01/2012 sin
Prorroga.
Evaluación guías N°5,6,7 y 8
VIERNES 03/02/2012 Clase desde las 07:30 horas a las 11:30 horas aproximadamente.
Evaluación 3er parcial.
Nota: Motivado a las actividades pautadas en esta casa de estudio para el día
Sabado 04/02/2012 y lo realizado el día de ayer, para no perjudicar a las
estudiantes que faltaron a la clase del sabado 28/01/2012 por la actividad
deportiva se pautaron estas fechas, recuerden estudiar y realizar lo asignado.
Entrega de actividad asignada el sabado 28/01/2012 sin
Prorroga.
Evaluación guías N°5,6,7 y 8
VIERNES 03/02/2012 Clase desde las 07:30 horas a las 11:30 horas aproximadamente.
Evaluación 3er parcial.
Nota: Motivado a las actividades pautadas en esta casa de estudio para el día
Sabado 04/02/2012 y lo realizado el día de ayer, para no perjudicar a las
estudiantes que faltaron a la clase del sabado 28/01/2012 por la actividad
deportiva se pautaron estas fechas, recuerden estudiar y realizar lo asignado.
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