UNIDAD II CONTINUACIÓN

RADIO ATÓMICO Se define como radio atómico la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales cuando se encuentran uno al lado del otro (estado sólido) Al ir de izquierda a derecha atravesando un período de la Tabla Periódica, se observa una disminución del radio atómico de los elementos representativos, en forma regular a medida que se le agregan electrones a determinado nivel de energía. Al descender por un grupo en la Tabla Periódica, se observa que los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a los niveles de mayor energía. Así el radio atómico del 83Bi es mayor que el del 6C. EL RADIO ATOMICO DECRECE AL DESPLAZARNOS HACIA LA DERECHA DENTRO DE UN MISMO PERIODO. RADIO IONICO Es el radio de un anión o un catión. Cuando un átomo neutro se convierte en un ion, se espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño (o radio) aumenta, dado que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión resultante de la adición de electrón (es) extiende el dominio de la nube electrónica. El catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que al quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón-electrón y se contrae la nube electrónica. ENERGÍA DE IONIZACIÓN Se define como la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo o de un catión. En la medida que un electrón se encuentre fuertemente unido al núcleo, el energía de ionización será mayor. En este sentido, una de las primeras relaciones que se pueden hacer es con respecto al radio atómico. En la medida que el átomo presenta mayor radio atómico, menor será la fuerza que los une; y, por lo tanto, menor será la energía de ionización. Un átomo puede perder varios electrones pero lo hace de uno en uno. La energía necesaria para que un átomo pierda su primer electrón se denomina primera energía de ionización. Para perder el segundo electrón se debe aplicar la segunda energía de ionización y así sucesivamente. Al comparar las diferentes energías de ionización para un mismo átomo se tiene que la primera es siempre menor que la segunda, ya que en esta se parte de un catión que como vimos anteriormente posee mayor carga nuclear efectiva que el átomo neutro. Al ser la carga nuclear efectiva mayor la energía de ionización también es mayor. X – 1e- X1+ I Energía de ionización X1+ - 1e- X2+ II Energía de ionización Esto explica también por qué la tercera energía de ionización es mayor que la segunda y así sucesivamente. En resumen, las energías de ionización están relacionadas con el tamaño atómico: A mayor radio, menor energía de ionización. AFINIDAD ELECTRÓNICA La afinidad electrónica es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo acepta un electrón y se convierte en un anión. Esta energía tiene valores positivos cuando la energía es absorbida, o negativos cuando es liberada. Para elementos de un mismo periodo la afinidad electrónica depende de la carga nuclear efectiva, la cual depende principalmente de la carga nuclear ya que la variación del efecto de pantalla se desprecia. A mayor carga nuclear mayor carga nuclear efectiva y mayor afinidad electrónica. ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad es la fuerza con la que el núcleo de un átomo atrae al par de electrones de un enlace covalente. Para elementos de un mismo periodo la electronegatividad depende de la carga nuclear efectiva, la cual depende principalmente de la carga nuclear ya que la variación del efecto de pantalla se desprecia. A mayor carga nuclear mayor carga nuclear efectiva y mayor electronegatividad. En conclusión: A mayor carga nuclear efectiva (para elementos de un mismo perÍodo): menor radio, mayor energía de ionización, mayor afinidad electrónica mayor electronegatividad ________________________________________________________________________________ A mayor efecto pantalla (para elementos de un mismo grupo):mayor radio, menor primera energía de ionización, menor afinidad electrónica, menor electronegatividad _________________________________________________________________________________ NÚMEROS DE OXIDACIÓN. Los números de oxidación corresponden a los electrones que un átomo acepta o libera durante una reacción química para lograr una estructura electrónica estable.