UNIDAD II

GUIA UNIDAD II Tabla periódica moderna La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Este sistema periódico actual se debe a Werner y Paneth y consta de 18 columnas, de metales y no metales organizadas en grupos, subgrupos y períodos. Los elementos se encuentran ordenados en una tabla periódica en orden ascendente del número atómico tomando en cuenta la ley periódica que dice que cada cierto número de elementos las propiedades periódicas se repiten. Los elementos se ordenan en periodos, en forma horizontal, y en grupos en forma vertical allí se ordenan los 118 elementos conocidos en la actualidad. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas y físicas similares. Esto se debe a que tienen la misma estructura electrónica terminal. Los elementos se dividen en tres grandes grupos que son: Representativos, transición y tierras raras. Esta clasificación depende de la posición del electrón diferenciante de cada elemento. Los elementos representativos poseen su electrón diferenciante en los subniveles s y p, los de transición en d y las tierras raras en f Existen grupos de tres elementos que repiten sus propiedades en forma horizontal. Estos elementos se denominan triadas y son elementos de transición. Las triadas son Fe, Co y Ni ; Ru, Rh y Pd; Os ,Ir y Pt. Además los elementos se clasifican como metales y no-metales. Esta clasificación se denota en la tabla periódica con una línea punteada. Los metales son todos elementos sólidos con excepción del mercurio que es líquido. Los no-metales existen en los tres estados de agregación siendo el bromo un líquido. Los elementos a ambos lados de la línea punteada se denominan metaloides ya que poseen propiedades de metales y no-metales, como por ejemplo el Al , Si, Ge y As. GRUPOS O FAMILIAS.- Los grupos se representan con las letras A y B, siendo el grupo A, el de los llamados representativos y el grupo B el de los elementos metálicos de transición. GRUPO I A: Llamado de los metales alcalinos. (Na, K, Rb, Cs, Fr) • Son elementos de color blanco como la plata, blandos y ligeros, se funden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos y reaccionan con el aire, además no se encuentran libres en la naturaleza. • Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formando bases. • Son agentes reductores fuertes. • Presentan un e- en su último nivel de energía. GRUPO II A: Llamados metales alcalino - térreos. (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) • Entran en la composición de las rocas corrientes, todos sus isótopos son radioactivos. • Todos se pueden separar por electrólisis de sus sales fundidas. • El berilio es utilizado en la fabricación de transmisiones, muelles y otras partes de maquinaria. GRUPO III y IV A: Grupos del Boro (B, Al, Ga, In, Ti) y del Carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb). • Poseen elementos metálicos y No metálicos. • Presentan tres y cuatro e- en su último nivel de energía. GRUPO V y VI A: Nitrogenoides (N, P, As, Sb, Bi) y Anfígenos (O, S, Se, Te, Po) • Los elementos sólidos y gaseosos existen en la naturaleza en más de una forma . • Presenta 5 o 6 e- en su último nivel de energía. GRUPO VII A: Halógenos. (F, Cl, Br, I, At) • Tienen siete e- en su último nivel de energía, el término halógeno significa que producen sales. GRUPO VIII A ó grupo cero. Gases nobles o inertes. (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) METALES DE TRANSICIÓN Los metales de transición (subgrupos) se localizan en la parte central de la tabla periódica y se les identifica con facilidad mediante un número romano seguido de la letra B en la mayoría de las tablas. En general los metales de transición tienen propiedades bastante similares. Estos metales son menos reactivos que los metales alcalinos y alcalino-térreos. METALES DE TRANSICIÓN Los metales de transición (subgrupos) se localizan en la parte central de la tabla periódica y se les identifica con facilidad mediante un número romano seguido de la letra B en la mayoría de las tablas. En general los metales de transición tienen propiedades bastante similares. Estos metales son menos reactivos que los metales alcalinos y alcalino-térreos. PERÍODOS Las filas horizontales corresponden a los denominados períodos. 1er Período está formado por H y He (2 elementos) 2do Período Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (8 elementos) 3er Período Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (8 elementos) 4to Período K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (18 elementos) 5to Período Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, I, Xe (18 elementos) 6to Período Cs, Ba, La(*), Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Ti, Pb, Bi, Po, At, Rn (32 elementos) (*)Lantánidos: 7mo Período está incompleto ya que podría tener hasta 32 elementos pero hasta el momento aparecen identificados 17, la mayor parte de ellos de síntesis artificial. En todo caso allí se van añadiendo los últimos elementos descubiertos. Reglas para ubicar el elemento químico en la Tabla Periódica. • El período se asignará siempre de acuerdo al número cuántico principal más elevado que presente la distribución electrónica. • Si en la penúltima capa hay 2 u 8 electrones, el elemento pertenecerá a la serie A, y el grupo será numéricamente igual a la cantidad de electrones que se encuentran en la última capa. • En el caso de tener 18 electrones en la penúltima y 1 ó 2 en la última capa, pertenecerá a la serie B y el grupo será 1 ó 2 de acuerdo a la cantidad de electrones presentes en la última. • En el caso de tener 18 electrones en la penúltima y más de 2 en la última capa, será la serie A, y el grupo se asignará de acuerdo a la cantidad de electrones que tenga en la última. • Si en la penúltima capa tiene más de 8 pero menos de 18, pertenecerá a la serie B; el grupo será igual al número de electrones contenidos en el último orbital “d” y “s”, al grupo 8 pertenecerán los elementos que contengan 8, 9 ó 10 electrones. • En el caso de contener el orbital “f” lleno o semilleno pertenecerá a la serie B, al grupo de elementos de transición interna.