PARA LA REALIZACIÓN DE ESTE INFORME USTED DEBERÁ INVESTIGAR ACERCA DE LOS SIGUIENTES PROCEDIMIENTOS. ESTOS SON LOS QUE SE UTILIZAN EN UN LABORATORIO DE QUÍMICA PARA SEPARAR LOS COMPONENTES DE UN SISTEMA Y SE DIVIDEN EN DOS GRUPOS:
A)PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS:
SELECCIÓN
TAMIZADO
LEVIGACION
SEPARACIÓN MAGNÉTICA
FLOTACION
DIALISIS
SEDIMENTACION
DECANTACION
FILTRACION
B) PROCEDIMIENTOS FISICOS:
EVAPORACION
SUBLILMACION
DESTILACION
DISOLUCION FRACCIONADA
CONDENSACION
CRISTALIZACION FRACCIONADA
DIFUSION FRACCIONADA
USTED DEBERA EXPLICAR QUE ES CADA UNO DE LOS METODOS SEÑALADOS, CUAL ES EL PROCEDIMIENTO, CUAL ES SU UTILIDAD O USO, EN QUE CONSITE EL MONTAJE QUE SE DEBE HACER PARA DESARROLLAR LA EXPERIENCIA (UTILICE DIBUJOS), QUE INSTRUMENTOS DE LABORATORIO SE DEBEN UTILIZAR, CUALES SON LOS ELEMENTOS QUE INTERVIENEN EN EL PROCESO,IMPORTANCIA DE CADA PROCESO.
ADICIONAL A ESTO DEBERA RESPONDER LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1.- ¿COMO SEPARARIA LOS COMPONENTES DE UN SITEMA EN EL CUAL UNO DE ELLOS ES INSOLUBLE EN AGUA?
2.- ¿COMO SEPARARIA LOS COMPONENTES DE UN SITEMA DE DOS LIQUIDOS NO MISCIBLES, POR EJEMPLO AGUA Y ACEITE?
3.- CITE ALGUNOS PROCESOS INDUSTRIALES EN LOS QUE SE HAGA USO DE LA DESTILACION FRACCIONADA.
4.-¿cuál ES EL CARACTER QUE SIRVE DE FUNDAMENTO EN LA SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE UN SISTEMA MEDIANTE:
A.-FILTRACION
B.-DECANTACION
C.-SEPARACION MAGNETICA
D.- EVAPORACION
E.-CRISTALIZACION FRACCIONADA.
5.- INVESTIGUE ACERCA DE LOS SIGUIENTES PROCEDIMIENTOS:
A.- CROMATOGRAFIA LIQUIDO SOLIDO (CAPA FINA). UTILIDAD Y EN QUE CONSISTE
B.- SECADO DE SOLIDOS MEDIANTE EL USO DE UN DESECADOR. UTILIDAD Y EN QUE CONSISTE
C.-FILTRACCION POR SUCCION. UTILIDAD Y EN QUE CONSISTE
D.- EN ALGUNOS EXPERIMENTOS SE UTILIZA EL CARBON ACTIVADO, CUAL ES SU FUNCION?
RECUERDE AL HACER EL INFORME QUE DEBE SEGUIR UNA REGLAS COMO SON:
LA PORTADA (RECUERDE QUE ES EL LABORATORIO NUMERO 3 Y LLEVA NOMBRE)
DESARROLLO (TODO EL CONTENIDO A INVESTIGAR INCLUYENDO LOS DIBUJOS DE LOS MONTAJES)
CONCLUSIONES (PARA VER QUE CONCLUYE LUEGO DE HACER LA INVESTIGACION)
BIBLIOGRAFIA (MUY IMPORTANTE ES BUENO SABER DE DONDE SACO LA INFORMACION)
CARPETA PARA ENTREGAR EL INFORME
DEBERA ENTREGARLO EN EL MOMENTO QUE SE LE INDIQUE, NO SE DARA PERMISO PARA GRAPARLO, COMPAR CARPETA, NI NADA DE ESO.
PARA QUE EL INFORME TENGA UNA NOTA DEBERA DEFENDERLO, ESA NOTA ES INDIVIDUAL, DE NO HACERLO PIERDE LA NOTA DE LABORATORIO DE ESTE CORTE.
NO DEJE DE ASISTIR EL MARTE, SI NO ASISTE PIERDE LA NOTA.
sábado, 28 de mayo de 2011
martes, 17 de mayo de 2011
sábado, 14 de mayo de 2011
CALCULO DE PESOS MOLECULARES O PESO FORMULA
CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE:
A.- C12H22O11 AZUCAR DE MESA
B.- Ca(NO3)2 NITRATO DE CALCIO
C.- Al (OH)3 HIDROXIDO DE ALUMINIO
D.- CH3OH METANOL
A.- C12H22O11 AZUCAR DE MESA
B.- Ca(NO3)2 NITRATO DE CALCIO
C.- Al (OH)3 HIDROXIDO DE ALUMINIO
D.- CH3OH METANOL
COEFICIENTES Y SUBINDICES
EL METANO REACCIONA CON OXIGENO PARA PRODUCIR LA FLAMA EN UN MECHERO DE BUNSEN.
El metano (CH4) del gas natural y el oxigeno (O2) del aire son los ractivos de la reaccion, mientras que el dioxido de carbono (CO2) y el vapor de agua (H2O) son los productos.
DIFERENCIA ENTRE UN SUBINDICE Y UN COEFICIENTE
Observe las siguientes moleculas:
1.- H2O Significado: una molecula de agua. Composicion: dos atomos de H y Uno de O
2.- 2H2O Significado: Dos moleculas de agua. Composicion: Cuatro atomos de H y dos de O
3.- H2O2 Significado: una molecula de peroxido de hidrogeno(agua oxigenada) agua.Composicion: Dos atomos de H y dos de O.
Observe como en el punto 2 al añadir el coeficiente 2 antes de la formula, este tiene un efecto diferente sobre la composicion implicita que añadir el subindice 2 a la formula del punto 3. El numero de atomos de cada tipo (composicion) se obtiene multiplicando el coeficiente y el subindice asociado con cada elemento de la formula.
El metano (CH4) del gas natural y el oxigeno (O2) del aire son los ractivos de la reaccion, mientras que el dioxido de carbono (CO2) y el vapor de agua (H2O) son los productos.
DIFERENCIA ENTRE UN SUBINDICE Y UN COEFICIENTE
Observe las siguientes moleculas:
1.- H2O Significado: una molecula de agua. Composicion: dos atomos de H y Uno de O
2.- 2H2O Significado: Dos moleculas de agua. Composicion: Cuatro atomos de H y dos de O
3.- H2O2 Significado: una molecula de peroxido de hidrogeno(agua oxigenada) agua.Composicion: Dos atomos de H y dos de O.
Observe como en el punto 2 al añadir el coeficiente 2 antes de la formula, este tiene un efecto diferente sobre la composicion implicita que añadir el subindice 2 a la formula del punto 3. El numero de atomos de cada tipo (composicion) se obtiene multiplicando el coeficiente y el subindice asociado con cada elemento de la formula.
EJERICICIO PARTE 1.
Volumen Molar.
Volumen molar (VM): Un mol de una sustancia en estado gaseoso y en condiciones normales (CN) de temperatura y presión ( 0ºC= 273 º K y 1atm= 760 mm de Hg.) ocupa un volumen de 22,4 l.
VM: 22,4 L/mol = 22,4 L/mol de moléculas.
EL concepto de volumen molar sólo es válido para gases. Por ejemplo: 1 mol de monóxido de carbono (CO) ocupa 22,4 L.
1. Si 2,73 g de acetileno ocupan un volumen de 2,35 L en CN ¿Cúal es su masa molar (M)?
Datos:
m= 2,73 g.
Vo=2,35 L.
VM= 22,4 L.
M=?
Solución:
2,73 g--------- 2,35 L.
X ----------- 22,4 L.
X= (2,73g * 22,4 L /mol)/ 2,35 L. = 26,02 g/mol
2. ¿Qué cantidad de Cloro (Cl2) expresado en moles de moléculas hay en 6,35 L. de Cl2 en CN?
3. Calcule la masa de Hidrógeno (H2) que se encuentra en 5 litros de gas medidos en condiciones normales.
nota: 1 mol de hidrógeno gaseoso (H2) pesa 2 gramos y pcupa un volumen de 22,4 L.
FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR
Hallar la formula empirica y molecular de los compuestos que tienen la siguientes composiciones
a. Carbono 80 % , Hidrogeno 8,2 % y Oxigeno 11,8%. Su masa molar es de 270 g/mol.
b. Carbono 83,7%, Hidrogeno 16,3%. Su masa molar es 86 g/mol.Masa molar 115 g/mol.
c.Carbono 41,4%1, Hidrogeno 3,5% y Oxigeno 55,1 %
Volumen molar (VM): Un mol de una sustancia en estado gaseoso y en condiciones normales (CN) de temperatura y presión ( 0ºC= 273 º K y 1atm= 760 mm de Hg.) ocupa un volumen de 22,4 l.
VM: 22,4 L/mol = 22,4 L/mol de moléculas.
EL concepto de volumen molar sólo es válido para gases. Por ejemplo: 1 mol de monóxido de carbono (CO) ocupa 22,4 L.
1. Si 2,73 g de acetileno ocupan un volumen de 2,35 L en CN ¿Cúal es su masa molar (M)?
Datos:
m= 2,73 g.
Vo=2,35 L.
VM= 22,4 L.
M=?
Solución:
2,73 g--------- 2,35 L.
X ----------- 22,4 L.
X= (2,73g * 22,4 L /mol)/ 2,35 L. = 26,02 g/mol
2. ¿Qué cantidad de Cloro (Cl2) expresado en moles de moléculas hay en 6,35 L. de Cl2 en CN?
3. Calcule la masa de Hidrógeno (H2) que se encuentra en 5 litros de gas medidos en condiciones normales.
nota: 1 mol de hidrógeno gaseoso (H2) pesa 2 gramos y pcupa un volumen de 22,4 L.
FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR
Hallar la formula empirica y molecular de los compuestos que tienen la siguientes composiciones
a. Carbono 80 % , Hidrogeno 8,2 % y Oxigeno 11,8%. Su masa molar es de 270 g/mol.
b. Carbono 83,7%, Hidrogeno 16,3%. Su masa molar es 86 g/mol.Masa molar 115 g/mol.
c.Carbono 41,4%1, Hidrogeno 3,5% y Oxigeno 55,1 %
UNIDAD IV. ESTEQUIOMETRIA. TEORIA
TEORIA
Complete las siguientes afirmaciones.
1. Todo elemento en estado natural tiene estado de oxidación igual a:
2. El promedio de las masas de los átomos de los distintos isótopos de un elemento, se conoce como:
3. A la representación grafica de la composición cualitativa y cuantitativa de la molécula de una sustancia simple o compuesta, se le conoce con el nombre de:
4. A escala microscópica, es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman.
5. Es la fórmula de una sustancia, escrita con los índices con números enteros más pequeños, se conoce con el nombre de:
6.. Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
7. La suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una unidad formular del compuesto, se conoce como:
8. Es aquella cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales que hay exactamente en 12 g. de C, se le conoce con el nombre de:
9. Indica el porcentaje en masa en que se encuentra cada elemento que lo forma, se conoce con el nombre.
10. En las sustancias simples o elementales bajo la forma de átomo o molécula el número de oxidación es:
11. Esta masa se mide en Unidades de Masa Atómica (uma), que se define como la "masa exactamente igual a un doceavo (1/12) de la masa del átomo del carbono 12".
12. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a:
13. Estos elementos tienen siempre un estado de oxidación +1. A estos se le conoce con el nombre de:
14. La suma de los números de oxidación es igual a la especie; es decir que si se trata de sustancias, su valor será:
15. El proceso mediante el cual una o más sustancias denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias denominadas productos, se conoce con el nombre de:
Complete las siguientes afirmaciones.
1. Todo elemento en estado natural tiene estado de oxidación igual a:
2. El promedio de las masas de los átomos de los distintos isótopos de un elemento, se conoce como:
3. A la representación grafica de la composición cualitativa y cuantitativa de la molécula de una sustancia simple o compuesta, se le conoce con el nombre de:
4. A escala microscópica, es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman.
5. Es la fórmula de una sustancia, escrita con los índices con números enteros más pequeños, se conoce con el nombre de:
6.. Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
7. La suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una unidad formular del compuesto, se conoce como:
8. Es aquella cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales que hay exactamente en 12 g. de C, se le conoce con el nombre de:
9. Indica el porcentaje en masa en que se encuentra cada elemento que lo forma, se conoce con el nombre.
10. En las sustancias simples o elementales bajo la forma de átomo o molécula el número de oxidación es:
11. Esta masa se mide en Unidades de Masa Atómica (uma), que se define como la "masa exactamente igual a un doceavo (1/12) de la masa del átomo del carbono 12".
12. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a:
13. Estos elementos tienen siempre un estado de oxidación +1. A estos se le conoce con el nombre de:
14. La suma de los números de oxidación es igual a la especie; es decir que si se trata de sustancias, su valor será:
15. El proceso mediante el cual una o más sustancias denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias denominadas productos, se conoce con el nombre de:
martes, 3 de mayo de 2011
UNIDAD III. ENLACE QUIMICO. MAS....
Alcanzando la nobleza de gas noble:
Cuando los átomos forman enlaces químicos, hay una tendencia a alcanzar configuraciones similares a los gases nobles, ya que estos elementos son los más estables de la naturaleza por contener su configuración electrónica completa (ns2p6). Esta tendencia explica los enlaces químicos entre los átomos.
*
Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica (regla del octeto).
*
En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio (He). (Regla del dueto)
*
Los elementos metálicos ceden electrones.
*
Los elementos no metálicos ganan o comparten electrones.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
1.- Enlace iónico: Son fuerzas de atracción electrostática entre iones que se formaron por la transferencia total de electrones originados entre un metal (más electropositivo) y un no metal (electronegativo). Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio), CaF2 (fluoruro de calcio).
*
Características:
La atracción electrostática se realiza en todas direcciones de tal manera que no existen moléculas si no inmensos cristales con determinadas formas geométricas.
Por lo tanto los compuestos iónicos son sólidos y cristalinos, lo que implica que para romper este enlace se requiere una gran cantidad de energía.
En estado sólido son malos conductores del calor y la electricidad, pero al fundirlos o disolverlos en agua, se logrará la separación de iones y ambos casos conducirán la corriente eléctrica.
Existen reglas empíricas que indican que si: ∆E.N › 1,7 es un enlace iónico.
2.- Enlace covalente: Es un enlace que se origina entre no metales, y se caracteriza por la compartición mutua de uno o más pares de electrones de valencia de tal forma que adquieran la configuración de gas noble. Se forma un compuesto covalente cuando ∆E.N ‹ 1,7.
Existen distintos tipos de enlaces covalentes:
*
Enlace covalente puro (normal): Este enlace se origina entre 2 no metales de un mismo elemento y los electrones compartidos se encuentran en forma simétrica a ambos átomos, y se cumple que ∆E.N = 0. Ejemplo: H2, Br2, Cl2, etc.
Enlace covalente polar: Se origina entre no metales de distintos elementos, se caracteriza por existir una compartición aparente de cargas debido a una diferencia de electronegativida. 0 ‹ ∆E.N ‹ 1,7 Ejemplos: H2O, HCl, CH4, etc.
*
Enlace múltiple: Se produce cuando se comparten más de un par electrónico para obtener la configuración del gas noble. Si se comparte 2 pares de electrones se denomina enlace doble, y si se comparten 3 pares de electrones se llama enlace triple. Ejemplo: N2, O2, etc.
Cuando los átomos forman enlaces químicos, hay una tendencia a alcanzar configuraciones similares a los gases nobles, ya que estos elementos son los más estables de la naturaleza por contener su configuración electrónica completa (ns2p6). Esta tendencia explica los enlaces químicos entre los átomos.
*
Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica (regla del octeto).
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En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio (He). (Regla del dueto)
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Los elementos metálicos ceden electrones.
*
Los elementos no metálicos ganan o comparten electrones.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
1.- Enlace iónico: Son fuerzas de atracción electrostática entre iones que se formaron por la transferencia total de electrones originados entre un metal (más electropositivo) y un no metal (electronegativo). Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio), CaF2 (fluoruro de calcio).
*
Características:
La atracción electrostática se realiza en todas direcciones de tal manera que no existen moléculas si no inmensos cristales con determinadas formas geométricas.
Por lo tanto los compuestos iónicos son sólidos y cristalinos, lo que implica que para romper este enlace se requiere una gran cantidad de energía.
En estado sólido son malos conductores del calor y la electricidad, pero al fundirlos o disolverlos en agua, se logrará la separación de iones y ambos casos conducirán la corriente eléctrica.
Existen reglas empíricas que indican que si: ∆E.N › 1,7 es un enlace iónico.
2.- Enlace covalente: Es un enlace que se origina entre no metales, y se caracteriza por la compartición mutua de uno o más pares de electrones de valencia de tal forma que adquieran la configuración de gas noble. Se forma un compuesto covalente cuando ∆E.N ‹ 1,7.
Existen distintos tipos de enlaces covalentes:
*
Enlace covalente puro (normal): Este enlace se origina entre 2 no metales de un mismo elemento y los electrones compartidos se encuentran en forma simétrica a ambos átomos, y se cumple que ∆E.N = 0. Ejemplo: H2, Br2, Cl2, etc.
Enlace covalente polar: Se origina entre no metales de distintos elementos, se caracteriza por existir una compartición aparente de cargas debido a una diferencia de electronegativida. 0 ‹ ∆E.N ‹ 1,7 Ejemplos: H2O, HCl, CH4, etc.
*
Enlace múltiple: Se produce cuando se comparten más de un par electrónico para obtener la configuración del gas noble. Si se comparte 2 pares de electrones se denomina enlace doble, y si se comparten 3 pares de electrones se llama enlace triple. Ejemplo: N2, O2, etc.
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