Unidad 8. Soluciones

EJERCICIOS 1 ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120g de urea ( PM=60g/mol) en suficiente agua hasta completar 750ml de solución? R= 2,66 mol/l 2.- Cual es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300ml? R= 1,48 mol/l 3.- ¿Cuántos gramos de urea ( PM=60g/mol)serán necesarios para preparar 800ml de solución 0.25M? R= 12 gr de urea 4.- Calcular la molaridad y molalidad de una solución de ácido sulfúrico cuya densidad es 1,6 g/ml. 5.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50g de urea ( PM=60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850ml de solución? R= 0,98 mol/l 6.- Cual es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara disolviendo 90g de glucosa en agua hasta completar 750ml? R= 0,66 mol/l 7. ¿Cuántos gramos de urea ( PM=60g/mol)serán necesarios para preparar 500ml de solución 0.010M? R= 8g 8.- Se disuelven 25 g de Ca(OH)2 hasta completar 100cc de solución. ¿Cuál será la molaridad resultante? R= 3.37M 9.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 serán necesarios para la preparación de 500 cc de solución al 0,25 N? R= 13g 10.- ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 21 g de K(OH) en 5 L de solución? R= 0.0751 Eq/L Nota R= se refiera a la respuesta lo que da el resultado Ejercicios 3 1.- ¿CUÁNTOS GRAMOS DE NaOH SERÁN NECESARIOS PARA PREPARAR 250cc DE SOLUCIÓN 0,8M? FORMULA DE LOS EJERCICIOS ANTERIORES: MOLARIDAD(M)= GRAMOS DE SOLUTO/ (PESO MOLECULAR DEL SOLUTO* LITROS DE SOLUCIÓN) NORMALIDAD(N)= GRAMOS DE SOLUTO/(PESO EQUIVALENTE* LITROS DE SOLUCIÓN) MOLALIDAD(m)= GRAMOS DE SOLUTO/(PESO MOLECULAR DEL SOLUTO*Kg SOLVENTE) CALCULO DE SOLUCIONES DE MASAS RELACIONADAS 1.- UNA DISOLUCION SE PREPARA DISOLVIENDO 13,5 GRAMOS DE GLUCOSA (C6H1296) EN 0,100Kg DE AGUA ¿CUÁL ES EL PORC ENTAJE EN MASA DEL SOLUTO EN ESTA DISOLUCION? A.- SACAR LOS DATOS. B.- USAR LA FORMULA CORRESPONDIENTE EN ESTE CASO: gramos de solución= gramos de soluto+gramo de solvente %m/m= (gramos de soluto/gramos de disolución) * 100 2.- CALCULE EL PORCENTAJE EN MASA DE NaCl EN UNA DISOLUCIÓN QUECONTIENE 1,50g DE NaCl EN 500g DE AGUA. 3.- uNA SOLUCIÓN BLANQUEADORA COMERCIAL CONTIENE 3,26% EN MASA DE HIPOCLORITO DE SODIO, NaOCl ¿CUÁL ES LA MASA DEL HIPOCLORITO EN UNA BOTELLA QUE CONTIENE 2,50 Kg DE LA DISOLUCIÓN BLANQUEADORA? CALCULO DE FRACCION MOLAR SE REPRESENTA CON UNA X 1.- CALCULAR LA FRACCION MOLAR DE LA SIGUIENTE MEZCLA: 30g DE HNO3 EN 120g H2O a.- SACAR DATOS b.-CALCULAR EL PESO MOLECULAR (SE VIO EN ESTEQUIOMETRIA) c.- FORMULAS: MOLES DE SOLUTO= GRAMOS DE SOLUTO/PESO MOLECULAR DEL SOLUTO MOLES DE SOLVENTE= GRAMOS DE SOLVENTE/PESO MOLECULAR DEL SOLVENTE MOLES TOTALES=MOLES DEL SOLUTO+MOLES SOLVENTE XSOLUTO= N°MOLES DE SOLUTO/ N°MOLES TOTALES XSOLVENTE= N°MOLES DE SOLVENTE/ N°MOLES TOTALES LA IDEA ES ENTENDER NO IMPORTA LA CANTIDAD SI SE ENTIENDE COMO HACERLO BUSQUEN ESA ES LA IDEA, LEAN E INTERPRETEN AUNQUE ESTAN FACILES