ejercicios 1.

Volumen Molar.
Volumen molar (VM): Un mol de una sustancia en estado gaseoso y en condiciones normales (CN) de temperatura y presión ( 0ºC= 273 º K y 1atm= 760 mm de Hg.) ocupa un volumen de 22,4 l.
VM: 22,4 L/mol = 22,4 L/mol de moléculas.

EL concepto de volumen molar sólo es válido para gases. Por ejemplo: 1 mol de monóxido de carbono (CO) ocupa 22,4 L.

1. Si 2,73 g de acetileno ocupan un volumen de 2,35 L en CN ¿Cúal es su masa molar (M)?
Datos:
m= 2,73 g.
Vo=2,35 L.
VM= 22,4 L.
M=?

Solución:
2,73 g--------- 2,35 L.
X ----------- 22,4 L.

X= (2,73g * 22,4 L /mol)/ 2,35 L. = 26,02 g/mol

2. ¿Qué cantidad de Cloro (Cl2) expresado en moles de moléculas hay en 6,35 L. de Cl2 en CN?

3. Calcule la masa de Hidrógeno (H2) que se encuentra en 5 litros de gas medidos en condiciones normales.
nota: 1 mol de hidrógeno gaseoso (H2) pesa 2 gramos y pcupa un volumen de 22,4 L.

Ejercicio GASES
A. Ecuación del gas ideal
1.-El carbonato de calcio, se descompone cuando se calienta. Una muestra de carbonato de calcio se descompone, y y el dioxido de carbono se colecta en un matraz de 250ml. Una vez que se completa la descomposicion, el gas tiene una presion de 1,3 atm a una temperatura de 31°C ¿Cuántos moles de CO2 gaseosos se generaron?
1.- Sacar los datos.
2.- Formula n= (P . V) / (R . T) Donde V= volumen en litros.
P= Presión en atm.
T= Temperatura en °K
R= 0,0821 (L. atm)/ (mol.K)

Nota: R es una constante y el valor dado es el que van a utilizar
La T tiene que ser en grados Kelvin osea a °C le suman 273 para pasarlo a Kelvin
El V debe estar en litros
B. Calculo de efecto de los cambios de temperatura sobre la presión.
1.- LA presión de un gas en un envase de aerosol es de 1,5 atm a 25°C. Suponiendo que el gas en el interior cumple a la ecuación del gas ideal, ¿Cuál será la presión si el envase se calienta a 450°C?
1.- Sacar los datos.
2.- Formula (P1 . T2) / (P2 . T1) Donde P1= Presion inicial.
T1= Temperatura inicial.
P2= Presión final
T2= Temperatura final.

Nota: Tiene que despejar en la formula.
La T tiene que ser en grados Kelvin o sea a °C le suman 273 para pasarlo a Kelvin
La P en atm
2. Un tanque grande para el almacenamiento de gas natural está arreglado de tal manera que la presión se mantenga a 2,20atm. En un día frío de diciembre cuando la temperatura es de -15°C, el volumen del gas en el tanque es de 3,25*10E3 metros cubicos. ¿Cuál es el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido de julio cuando la temperatura es de 31°C?

NOTA: FALTAN TODAVIA OTROS SE LOS COLOCO MAS TARDE COMO VERAN NO VAN A SE MUCHOS COLOCARE ALGUNOS POR GUIA.