ejercicios 3

1.- ¿cUÁNTOS GRAMOS DE NaOH SERÁN NECESARIOS PARA PREPARAR 250cc DE SOLUCIÓN 0,8M?

FORMULA DE LOS EJERCICIOS ANTERIORES:
MOLARIDAD(M)= GRAMOS DE SOLUTO/ (PESO MOLECULAR DEL SOLUTO* LITROS DE SOLUCIÓN)

NORMALIDAD(N)= GRAMOS DE SOLUTO/(PESO EQUIVALENTE* LITROS DE SOLUCIÓN)


MOLALIDAD(m)= GRAMOS DE SOLUTO/(PESO MOLECULAR DEL SOLUTO*Kg SOLVENTE)

CALCULO DE SOLUCIONES DE MASAS RELACIONADAS
1.- UNA DISOLUCION SE PREPARA DISOLVIENDO 13,5 GRAMOS DE GLUCOSA (C6H1296) EN 0,100Kg DE AGUA ¿CUÁL ES EL PORC ENTAJE EN MASA DEL SOLUTO EN ESTA DISOLUCION?
A.- SACAR LOS DATOS.
B.- USAR LA FORMULA CORRESPONDIENTE EN ESTE CASO:
gramos de solución= gramos de soluto+gramo de solvente

%m/m= (gramos de soluto/gramos de disolución) * 100

2.- CALCULE EL PORCENTAJE EN MASA DE NaCl EN UNA DISOLUCIÓN QUECONTIENE 1,50g DE NaCl EN 500g DE AGUA.
3.- uNA SOLUCIÓN BLANQUEADORA COMERCIAL CONTIENE 3,26% EN MASA DE HIPOCLORITO DE SODIO, NaOCl ¿CUÁL ES LA MASA DEL HIPOCLORITO EN UNA BOTELLA QUE CONTIENE 2,50 Kg DE LA DISOLUCIÓN BLANQUEADORA?

CALCULO DE FRACCION MOLAR SE REPRESENTA CON UNA X
1.- CALCULAR LA FRACCION MOLAR DE LA SIGUIENTE MEZCLA: 30g DE HNO3 EN 120g H2O
a.- SACAR DATOS
b.-CALCULAR EL PESO MOLECULAR (SE VIO EN ESTEQUIOMETRIA)
c.- FORMULAS: MOLES DE SOLUTO= GRAMOS DE SOLUTO/PESO MOLECULAR DEL SOLUTO
MOLES DE SOLVENTE= GRAMOS DE SOLVENTE/PESO MOLECULAR DEL SOLVENTE
MOLES TOTALES=MOLES DEL SOLUTO+MOLES SOLVENTE


XSOLUTO= N°MOLES DE SOLUTO/ N°MOLES TOTALES

XSOLVENTE= N°MOLES DE SOLVENTE/ N°MOLES TOTALES