EJERICICIO PARTE 1.

Volumen Molar.
Volumen molar (VM): Un mol de una sustancia en estado gaseoso y en condiciones normales (CN) de temperatura y presión ( 0ºC= 273 º K y 1atm= 760 mm de Hg.) ocupa un volumen de 22,4 l.
VM: 22,4 L/mol = 22,4 L/mol de moléculas.

EL concepto de volumen molar sólo es válido para gases. Por ejemplo: 1 mol de monóxido de carbono (CO) ocupa 22,4 L.

1. Si 2,73 g de acetileno ocupan un volumen de 2,35 L en CN ¿Cúal es su masa molar (M)?
Datos:
m= 2,73 g.
Vo=2,35 L.
VM= 22,4 L.
M=?

Solución:
2,73 g--------- 2,35 L.
X ----------- 22,4 L.

X= (2,73g * 22,4 L /mol)/ 2,35 L. = 26,02 g/mol

2. ¿Qué cantidad de Cloro (Cl2) expresado en moles de moléculas hay en 6,35 L. de Cl2 en CN?

3. Calcule la masa de Hidrógeno (H2) que se encuentra en 5 litros de gas medidos en condiciones normales.
nota: 1 mol de hidrógeno gaseoso (H2) pesa 2 gramos y pcupa un volumen de 22,4 L.

FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR

Hallar la formula empirica y molecular de los compuestos que tienen la siguientes composiciones
a. Carbono 80 % , Hidrogeno 8,2 % y Oxigeno 11,8%. Su masa molar es de 270 g/mol.
b. Carbono 83,7%, Hidrogeno 16,3%. Su masa molar es 86 g/mol.Masa molar 115 g/mol.
c.Carbono 41,4%1, Hidrogeno 3,5% y Oxigeno 55,1 %