UNIDAD III. ENLACE QUIMICO. NOTA

como dibujar estructuras de lewis

1. Se designa el átomo central(suele ser el menos electronegativo)
2. Calcular el Nº total de e de valencia para los átomos presentes (lo que realmente existen) "D"
3. Calcular el total de e de valencia que desea tener cada átomo presentes en la molécula( reglas del dueto y octeto)(ESTO ES EL NUMERO QUE COMPLETA LAS CAPAS DE VALENCIA PARA ALCANZAR LA ESTABILIDAD) "N"
4. Se obtienen los e compartidos C= N-D
5. Al numero obtenido en 4 lo divido entre 2 para sacar la cantidad de pares que deben existir.

Ejemplo
HBr
N= (1*2)H + (1*8)Br = 2+8 = 10e
D= (1*1)H + (1*7) Br= 1+7 = 8e
C= N-D = 10e - 8e= 2e esto quiere decir que solo existirá un enlace



Nota:
No todos los compuestos siguen la regla del octeto o del dueto.
El hidrogeno siempre va en la parte externa debido a que solo necesita un electrón para completar su capa de valencia.